« Cours de formation à distance de deux ans pour les candidats de la Faculté de chimie de l'Université d'État de Moscou. Préparation à l'examen d'État unifié (chimie, physique, mathématiques)" - cours 79 900 RUB. de MSU, formation 30 semaines. (8 mois), Date: 4 décembre 2023.

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Programme de mathématiques

Première année d'études (10e année)

PLANIMÉTRIE

Triangle (définition, signes d'égalité, médianes, bissectrices, altitudes d'un triangle).
Triangle (relations entre côtés et angles, aire, similarité des triangles). Test.
Quadrilatères (parallélogramme, trapèze).
Quadrilatères (rectangle, losange, carré). Test.
Cercle (définition, cordes et tangentes, angles centraux et inscrits, circonférence, aire d'un cercle, cercles inscrits et circonscrits).
Vecteurs sur un plan, méthode des coordonnées. Test.
Résoudre les problèmes de l'examen d'État unifié dans la section « Planimétrie » (+Test).

PROBLÈMES DE TEXTE, PROGRESSIONS

Problèmes de mots (pourcentages, mélanges, alliages).
Problèmes de mots (mouvement et travail).
Problèmes de mots (entiers). Test.
Progressions (arithmétique, géométrique), problèmes simples.
Progressions (arithmétique, géométrique), problèmes plus complexes. Test.
Résolution des problèmes de l'Examen d'État unifié dans la section « Problèmes de texte, progressions » (+ test).

ÉQUATIONS RATIONNELLES ET IRRATIONNELLES ET INÉGALITÉS

Équations rationnelles.
Inégalités rationnelles. Test.
Equations et inégalités avec module. Test.
Équations irrationnelles.
Des inégalités irrationnelles. Test.
Résolution de problèmes USE simples dans la section « Équations et inégalités rationnelles et irrationnelles » (+ test).
Résolution de problèmes USE complexes dans la section «Équations et inégalités rationnelles et irrationnelles».

TRIGONOMÉTRIE

Définitions, propriétés de base des fonctions trigonométriques, leurs graphiques. Transformations d'expressions trigonométriques.
Les équations les plus simples; équations se réduisant au quadratique; homogène; méthode d'angle auxiliaire. Test.
Trigonométrie: équations (méthode de rationalisation; problèmes utilisant le caractère limité des fonctions sin, cos; tâches avec conditions de vérification). Test.
Fonctions trigonométriques inverses.
Inégalités trigonométriques. Test.
Résolution de problèmes simples de l'examen d'État unifié dans la section Trigonométrie (+test).
Résolution de problèmes USE complexes dans la section Trigonométrie.
Équations et inégalités de types mixtes. Test.
Problèmes avec un paramètre. Test.
Répétition du matériel couvert. Test généralisé comme l'examen d'État unifié.
Deuxième année d'études (11e année)

FONCTIONS EXPONENTAIRES ET LOGARITHMIQUES

Fonction exponentielle (définition et propriétés). Résoudre des équations exponentielles et des inégalités. Test
Fonction logarithmique (définition et propriétés, résolution d'équations).
Résoudre des inégalités avec des logarithmes. Test
Résolution de problèmes simples de l'examen d'État unifié dans la section « Fonctions exponentielles et logarithmiques » (+test)
Résolution de problèmes USE complexes dans la section « Fonctions exponentielles et logarithmiques »

DÉBUT DE L’ANALYSE

Dérivée (définition et propriétés, dérivées de fonctions élémentaires, tangente au graphe d'une fonction).
Recherche de fonctions, construction de graphiques, tâches avec éléments d'analyse.
Primitive et intégrale (définition et propriétés, calcul des aires). Test
Résoudre les problèmes de l'examen d'État unifié dans la section « Débuts de l'analyse » (+ test)

STÉRÉOMÉTRIE

Répétition de la section « Planimétrie ». Rappel des théorèmes et formules (+test)
Parallélisme des lignes droites et des plans. Perpendiculaire des lignes et des plans
Polyèdres (pyramide). Test.
Polyèdres (cube, parallélépipède, prisme). Test.
Cylindre, cône, boule.
Vecteurs dans l'espace, méthode des coordonnées. Test.
Résoudre les problèmes de l'examen d'État unifié dans la section « Stéréométrie ».

MATÉRIEL RÉPÉTITIF. PROBLEMES COMPLEXES

Répétition de la section Trigonométrie (+ test)
Répétition de la section « Équations et inégalités rationnelles et irrationnelles » (+test)
Répétition de la section « Fonctions exponentielles et logarithmiques » (+ test)
Équations et inégalités de type mixte. Test.
Systèmes. Test.
Nombres entiers. Test.
Problèmes avec un paramètre (simple).
Problèmes avec un paramètre (complexe). Test.
Résoudre les problèmes de l'examen d'État unifié dans la section « Problèmes complexes ».
Résoudre les problèmes de l'examen d'État unifié dans la section « Problèmes complexes ».
Graphiques de fonctions (test).
Analyse des tâches proposées lors des examens d'entrée dans diverses facultés de l'Université d'État de Moscou du nom de M.V. Lomonosov les années précédentes et les Olympiades.
Analyse des problèmes des variantes de l'examen d'État unifié.
Répétition du matériel couvert. Test généralisé comme l'examen d'État unifié.

Programme de chimie

1 an d'études

1. Sujet d'étude de la chimie. Lois et concepts fondamentaux de la chimie. Masse absolue et relative. Unité de masse atomique. Nombre de particules, nombre de particules, nombre d'Avogadro.
2. Lois et concepts fondamentaux de la chimie. Lois sur le gaz:. Équation d'état d'un gaz parfait (Clapeyron-Mendeleev). Conditions normales, volume molaire. La loi d'Avogadro et ses conséquences. La densité relative d'un gaz par rapport à un autre. Pressions partielles. La loi de Dalton.
3. Lois et concepts fondamentaux de la chimie. Méthodes d'expression du contenu d'un composant dans un système multicomposant (mélange, solution, substance complexe, etc.). Actions: masse, taupe, volume. Concentration molaire. Densité.
4. Calcul utilisant l'équation de réaction. Problèmes d'excès ou de carence de réactifs, problèmes de formation d'un mélange de deux types de sels (par exemple, sel moyen et acide), etc.
5. Structure électronique de l'atome. Nombres quantiques. Configuration électronique de l'ion (formes cationique et anionique). Les états d'oxydation les plus élevés et les plus bas d'un élément dans des composés complexes.
6. Loi périodique et tableau périodique des éléments D.I. Mendeleïev. Principes de construction. Modifications des caractéristiques physiques et des propriétés chimiques par périodes et groupes du tableau périodique. Modèles de changements dans les propriétés.
7. Réactions nucléaires. Types de rayonnement. Types de transformations. Demi-vie.
8. La relation entre la structure des substances et leurs propriétés physiques. Types de liaisons chimiques. Ionique, covalent (polaire et non polaire), métallique. Interactions faibles – liaison hydrogène, interactions de van der Waals.
9. Géométrie des particules avec un type d'interaction covalente entre atomes. Le concept d'hybridation. Types d'hybridation, détermination de l'hybridation de l'atome central et de la structure des particules.
10. Modèles physico-chimiques des réactions chimiques. Énergie des processus chimiques. Effets thermiques des réactions. Équations thermochimiques et calculs basés sur celles-ci. Chaleurs de formation et de combustion. La loi de Hess.
11. Modèles physico-chimiques des réactions chimiques. Le taux de réactions chimiques. Équation des masses agissantes. Facteurs influençant la vitesse d'une réaction chimique. La règle de Van't Hoff. La loi d'Arrhénius. Énergie d'activation du processus.
12. Processus réversibles et irréversibles. Constante d'équilibre. Méthodes de détermination de la teneur en réactifs et produits dans le système final pour les procédés réversibles.
13. Solutions. Solvant et soluté. Méthodes d'expression de la concentration de substances en solution. L'eau comme solvant. Produit ionique de l'eau. Indicateur de pH hydrogène. Comportement des substances en solution. Électrolytes et non-électrolytes.
14. Solutions. Comportement des substances en solution: acides, bases, sels. Électrolytes forts et faibles. Hydrolyse. Hydrolyse irréversible. Composés peu solubles. Produit de solubilité. Détermination de la solubilité des composés peu solubles. Détermination de la possibilité de formation de précipités pour les composés peu solubles.
15. Processus rédox. Agents oxydants et agents réducteurs. Produits d'oxydation et de réduction en fonction des conditions de la réaction redox. Méthodes d'égalisation des réactions redox: balances électroniques et électron-ion.
16. Processus rédox. Cellule électrochimique, cellule électrolytique, cellule galvanique. Électrode à hydrogène standard. Une gamme de contraintes métalliques. Électrolyse de solutions aqueuses et de fondus. Produits d'électrolyse. La loi de Faraday.
17. Généralisation et répétition du cours de chimie générale. L'épreuve finale pour l'ensemble du cours de chimie générale.
18. Principales classes de composés inorganiques. Hydrogène: propriétés physiques et chimiques. Méthodes de production en industrie et en laboratoire. Ressources naturelles.
19. Éléments du groupe VIIA. Halogènes. Fluor, chlore, brome et iode, halogénures d'hydrogène, halogénures métalliques, composés d'halogènes avec des non-métaux, acides d'halogènes contenant de l'oxygène, composés interhalogènes: propriétés physiques et chimiques. Méthodes de production en industrie et en laboratoire. Ressources naturelles.
20. Éléments du groupe VIA. Chalcogènes. Oxygène et soufre, ozone, eau, peroxyde d'hydrogène, sulfure d'hydrogène, dioxyde et trioxyde de soufre, acides sulfureux et sulfuriques, sulfures et oxydes: propriétés physiques et chimiques. Allotropie et polymorphisme. Méthodes de production en industrie et en laboratoire. Ressources naturelles.
21. Éléments du groupe VA. Pnictogènes. Azote et phosphore, nitrures, phosphures, ammoniac, oxydes d'azote, acides nitreux et nitrique, phosphine, acides hypophosphoreux, phosphoreux et phosphorique, oxydes de phosphore et composés avec des non-métaux: physiques et Propriétés chimiques. Méthodes de production en industrie et en laboratoire. Ressources naturelles.
22. Les éléments du groupe IVA sont le carbone et le silicium et les éléments du groupe IIIA sont le bore. Carbures, siliciures, borures, composés à base d'hydrogène, acides carbonique, silicique, borique: propriétés physiques et chimiques. Méthodes de production en industrie et en laboratoire. Ressources naturelles.
23. Éléments du groupe IA. Métaux alcalins: lithium, sodium, potassium, rubidium, césium. Métaux, composés oxygénés de métaux, composés avec des non-métaux, hydroxydes, sels: propriétés physiques et chimiques. Méthodes de production en industrie et en laboratoire. Ressources naturelles.
24. Éléments des groupes IIA et IIIA. Métaux alcalino-terreux, magnésium et aluminium: magnésium, calcium, strontium, baryum, aluminium. Les métaux,
    composés oxygénés de métaux, composés avec des non-métaux, hydroxydes, sels: propriétés physiques et chimiques. Méthodes de production en industrie et en laboratoire. Ressources naturelles.
25. Éléments des sous-groupes latéraux. Chrome, manganèse, fer, cobalt, nickel. Métaux, composés oxygénés de métaux, composés avec des non-métaux, hydroxydes, sels: propriétés physiques et chimiques. Méthodes de production en industrie et en laboratoire. Ressources naturelles.
26. Éléments des sous-groupes latéraux. Cuivre, argent, zinc, mercure. Métaux, composés oxygénés de métaux, composés avec des non-métaux, hydroxydes, sels: propriétés physiques et chimiques. Méthodes de production en industrie et en laboratoire. Ressources naturelles.
27. Leçon générale de chimie inorganique. Répétition de la matière couverte en chimie inorganique. Test final pour le cours de chimie inorganique.
28. Examen des principaux types de problèmes sur des thèmes de chimie générale et inorganique proposés à l'examen d'État unifié.
29. Examen des principaux types de problèmes sur des thèmes de chimie générale et inorganique, proposés lors des examens d'entrée dans diverses facultés de l'Université d'État de Moscou du nom de M.V. Lomonosov les années précédentes et les Olympiades.
30. Épreuve générale finale du cours de chimie générale et inorganique.

2ème année d'études

1. La théorie de Butlerov sur la structure des substances organiques. Nomenclature. Structure et types d'hybridation d'atomes de carbone. Types de réactions chimiques en chimie organique: addition, élimination, substitution.
2. Effets électroniques (inductifs et mésomères) en chimie organique. Types d'isomérie.
3. Alcanes, cycloalcanes. Méthodes de production, propriétés chimiques des hydrocarbures saturés. La notion de conformation. Les alcanes comme sources d'énergie.
4. Alcènes. Nomenclature. Structure de la liaison?, méthodes de préparation, propriétés chimiques. Réactions d’addition électrophile aux alcènes (règle de Markovnikov). Stabilité des cations et des radicaux. Regroupements.
5. Alcadiènes. Nomenclature, propriétés chimiques. Préparation et propriétés des diènes conjugués: addition 1,2 et 1,4. Polymérisation d'alcènes et d'alcadiènes.
6. Alcynes. Nomenclature, méthodes de production et propriétés chimiques. Propriétés acides des alcynes.
7. Hydrocarbures aromatiques. Le concept d'aromaticité. Modalités de réception. Propriétés chimiques, réactions de substitution électrophile. Le concept d'orientation de substitution électrophile: orientants du premier et du deuxième type. Orientation cohérente et discordante.
8. Travaux d'essai sur le thème «Hydrocarbures».
9. Alcools (mono- et polyhydriques), phénols, éthers. Nomenclature, méthodes de production. Propriétés chimiques: réactions de substitution nucléophile, élimination de substituants. Réaction qualitative au groupe hydroxyle. Préparation d'éthers et de phénols.
10. Composés carbonylés: aldéhydes et cétones. Nomenclature, méthodes de production. Propriétés chimiques: interaction avec l'eau, le pentachlorure de phosphore, l'ammoniac, etc. bases azotées, hydrosulfite de sodium, acide cyanhydrique, solution ammoniacale d'oxyde d'argent, hydroxyde de cuivre (II), agents oxydants.
11. Acides carboxyliques et leurs dérivés (anhydrides, halogénures d'acides, amides, etc.). Nomenclature, méthodes de préparation, propriétés chimiques. Interconversions de dérivés d'acide carboxylique.
12. Esters. Réaction d'estérification. Graisses et huiles.
13. Test sur le thème « Alcools, composés carbonylés, acides carboxyliques et leurs dérivés ».
14. Composés organiques contenant de l'azote. Amines: primaires, secondaires, tertiaires. Amines aliphatiques et aromatiques. Nomenclature, méthodes de production et propriétés chimiques. Modification des propriétés de base. Réactions qualitatives.
15. Acides aminés. Modalités de réception. Acides aminés naturels et artificiels. Peptides, liaison peptidique. Écureuils.
16. Les glucides. Formes linéaires et cycliques. Mono-, di- et polysaccharides. Disaccharides réducteurs et non réducteurs.
17. Composés hétérocycliques contenant O, N et S.
18. Acides nucléiques, ARN et ADN. Nucléotides, nucléosides.
19. Polymérisation, polycondensation. Fibres naturelles, artificielles et synthétiques.
20. Répétition du matériel couvert.
21. Examen des principaux types de problèmes sur des sujets de chimie organique proposés à l'examen d'État unifié.
22. Examen des principaux types de problèmes sur des sujets de chimie organique proposés lors des examens d'entrée dans diverses facultés de l'Université d'État de Moscou du nom de M.V. Lomonosov les années précédentes et les Olympiades.
23. Test général pour le cours « Chimie Organique ».
24. Résolution de tickets de type USE en chimie.
25. Résolution de tickets de type USE en chimie.
26. Résoudre les options en chimie proposées aux examens d'entrée dans diverses facultés de l'Université d'État de Moscou du nom de M.V. Lomonosov les années précédentes et les Olympiades.
27. Résoudre les options en chimie proposées aux examens d'entrée dans diverses facultés de l'Université d'État de Moscou du nom de M.V. Lomonosov les années précédentes et les Olympiades.
28. Test général de chimie.
29. Résoudre les options en chimie proposées aux examens d'entrée dans diverses facultés de l'Université d'État de Moscou du nom de M.V. Lomonosov les années précédentes et les Olympiades. Résolution de tickets de type USE en chimie. Répétition des sujets qui posent le plus de difficultés.
30. Résoudre les options en chimie proposées aux examens d'entrée dans diverses facultés de l'Université d'État de Moscou du nom de M.V. Lomonosov les années précédentes et les Olympiades. Résolution de tickets de type USE en chimie. Répétition des sujets qui posent le plus de difficultés.

Programme de physique

Première année d'études (10e année)

Leçon 1. Cinématique. Concepts de base et lois de la cinématique.
Concepts de base et caractéristiques cinématiques du mouvement mécanique. Types cinématiques de mouvements. Représentation graphique du mouvement. Graphiques de x (t), v (t) et a (t) pour un mouvement linéaire uniforme et uniformément accéléré; analyse graphique.
Cinématique. Résolution de problème
Essai 1. Vitesse, relativité.

Leçon 2. Cinématique. Concepts de base et lois de la cinématique.
Mouvement variable.
Mouvement rectiligne uniformément alterné. Chute libre des corps. Mouvement curviligne. Accélérations tangentielles et normales. Mouvement circulaire. Caractéristiques angulaires du mouvement. Mouvement d'un corps projeté incliné par rapport à l'horizontale.
Éléments de la cinématique du mouvement d'un corps rigide. Mouvement de translation et de rotation d'un corps rigide. Mouvement plan d'un corps rigide.
Cinématique. Résolution de problème
Essai 2. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Lecon 3. Cinématique. Continuation.
Exemples de résolution de problèmes « C » de l'examen d'État unifié
Essai n°1. "Cinématique"

Leçon 4. Cinématique. Leçon finale.
Cinématique. Test sur les devoirs de l'examen d'État unifié.

Leçon 5. Dynamique. Les lois de Newton constituent la base de la mécanique classique.
Interaction des corps. Forcer. Les lois de Newton. Le concept de systèmes de référence inertiels et non inertiels. Le principe de relativité de Galilée. Poids. Application des lois de Newton aux cas les plus simples de mouvement rectiligne des corps en l'absence de frottement.
Dynamique 1. Théorie.
Dynamique 1. Résolution de problème.

Leçon 6. Dynamique. Forces en mécanique.
Forces en mécanique. La loi de la gravitation universelle. Constante gravitationnelle. Dépendance de la gravité à la hauteur. Poids. Apesanteur. Surcharge. Forces élastiques. La loi de Hooke. Module d'Young. Forces de frottement: frottement sec et visqueux.
Dynamique 2. Théorie.
Dynamique 2. Résolution de problème

Leçon 7. Dynamique. Application des lois de Newton.
Application des lois de Newton au mouvement de translation rectiligne et curviligne des corps en présence de frottements et de liaisons. Application des lois de Newton au mouvement d'un point matériel dans un cercle. Mouvement des satellites artificiels. Première vitesse de fuite.
Exemples de résolution de problèmes « C » de l'examen d'État unifié
Essai 4. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Leçon 8. Dynamique.
Essai n°2. "Dynamique"
Dynamique. Test sur les devoirs de l'examen d'État unifié.

Leçon 9. Conservation de l'élan.
Momentum d’un système de points matériels. Relation entre l'incrément d'impulsion d'un point matériel et l'impulsion de force. Centre de masse d'un système de points matériels. Loi de conservation de la quantité de mouvement. Propulsion à réaction.
Conservation de l'élan. Théorie.
Conservation de l'élan. Résolution de problème

Leçon 10. Conservation de l'élan.
Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié. Conservation de l'élan.
Essai 5. Conservation de l'élan. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Leçon 11. Emploi. Énergie.
Travail mécanique. Énergie cinétique et potentielle d'un système mécanique. Relation entre l'augmentation de l'énergie cinétique d'un corps et le travail des forces appliquées au corps. Forces conservatrices et non conservatrices. Énergie potentielle dans le champ gravitationnel d'un corps déformé élastiquement.
Emploi. Énergie. Théorie.
Emploi. Énergie. Résolution de problème.

Leçon 12. Emploi. Énergie.
Essai 6. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B ») Travail. Énergie.

Leçon 13. Lois de conservation.
Lois de conservation et de changement de l'énergie mécanique. Application des lois de conservation à l'analyse de divers cas de mouvement des corps.
Économie d'énergie. Théorie.
Lois de conservation. Résolution de problème.
Essai 7. Lois de conservation. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Leçon 14. Lois de conservation.
Lois de conservation en mécanique. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.
"Lois de conservation en mécanique." Test sur les devoirs de l'examen d'État unifié.
KR3. Lois de conservation en mécanique.

Leçon 15. Statique. Conditions d'équilibre des corps.
Ajout de forces. Conditions d'absence de mouvement de translation et de rotation du corps. Moment de force autour de l'axe. Règle des moments. Centre de gravité du corps. Équilibre stable, instable et indifférent des corps.
Statique. Théorie.
Statique. Résolution de problème.

Leçon 16. Hydrostatique.
Pression. Pression atmosphérique. L'expérience de Torricelli. Unités de pression: pascal, mm Hg. Art. Changement de pression atmosphérique avec l'altitude.
La loi de Pascal. La pression du liquide sur le fond et les parois du récipient.
Loi d'Archimède. Natation tél.
Hydrostatique. Théorie.
Hydrostatique. Résolution de problème.

Leçon 17. Statique et hydrostatique.
Statique. Hydrostatique. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.
Essai 8. Statique. Hydrostatique. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Leçon 18. Fondements de la théorie de la cinétique moléculaire.
Principes de base de la théorie de la cinétique moléculaire et leur justification expérimentale.
Fondements de la théorie de la cinétique moléculaire. Théorie.
Essai 9. Dispositions de base de l'ICT (tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Leçon 19. Lois des gaz parfaits.
Gaz parfait. Équation d'état d'un gaz parfait. Isoprocessus.
Gaz parfait. Équation de base de la théorie cinétique moléculaire d'un gaz parfait. Équation d'état d'un gaz parfait. Processus isothermes, isochores et isobares et leur représentation graphique dans les axes de coordonnées P-V, V-T et P-T.
Lois des gaz parfaits. Théorie.
Lois des gaz parfaits. Résolution de problème.

Leçon 20. Lois des gaz parfaits.
Lois des gaz parfaits. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.
Essai 10. Lois des gaz parfaits. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Leçon 21. Fondamentaux de la thermodynamique.
Énergie interne d'un système thermodynamique. La quantité de chaleur et de travail comme mesures des changements d'énergie interne. Première loi de la thermodynamique. Capacité thermique d'un gaz parfait monoatomique dans les processus isochores et isobares. Le concept d'un processus adiabatique. Application de la première loi de la thermodynamique à un gaz parfait. Calcul du travail du gaz à l'aide de diagrammes PV.
Les bases du TD. Théorie.
Les bases du TD. Résolution de problème.

Leçon 22. Fondamentaux de la thermodynamique.
Base physique du fonctionnement des moteurs thermiques. La deuxième loi de la thermodynamique est l’irréversibilité des processus naturels. Rendement du moteur thermique et sa valeur maximale.
Bases de la thermodynamique 2. Théorie.
Bases de la thermodynamique 2. Résolution de problème.

Leçon 23. Fondamentaux de la thermodynamique.
Essai 11. Fondamentaux de la thermodynamique. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)
KR 4. Gaz parfait. Les bases du TD.

Leçon 24. Modification de l'état d'agrégation d'une substance.
Vaporisation. Évaporation, ébullition. Chaleur spécifique de vaporisation. Vapeur saturée. Dépendance de la température d'ébullition à la pression.
Humidité. Humidité relative.
Transitions de phases. Équation du bilan thermique.
Humidité. Théorie.
Humidité. Résolution de problème.
KR5. Thermodynamique. Propriétés des vapeurs.

Leçon 25. Tension superficielle dans les liquides.
Force de tension superficielle. Phénomènes de mouillage et de non-mouillage. Pression sous une surface fluide incurvée. Phénomènes capillaires.
Humidité. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.
Essai 12. Changement d'état d'agrégation. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)
KR5. Thermodynamique. Propriétés des vapeurs.

Leçon 26. Bases de l'électrostatique.
La loi de coulomb. Intensité du champ électrique. Application du principe de superposition de champs. Théorème de Gauss. Conducteurs et diélectriques. Mouvement de particules chargées dans un champ électrostatique uniforme.
Électrostatique 1. Théorie.
Électrostatique 1. Résolution de problème.

Leçon 27. Bases de l'électrostatique.
Potentiel et différence de potentiel. Relation entre la différence de potentiel et l'intensité du champ électrostatique. Champ électrostatique d'un avion, d'une sphère et d'une boule uniformément chargés. Capacité électrique. Condensateurs. Énergie du champ électrique.
Électrostatique 2. Continuation.
Électrostatique 2. Résolution de problème.

Leçon 27. Bases de l'électrostatique.
Électrostatique. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.
Essai 13. Électrostatique (tâches de l'examen d'État unifié « A » et « B »)
KR6. Électrostatique

Leçon 28. Courant électrique constant.
Courant, tension, résistance électrique. Loi d'Ohm pour une section de chaîne (homogène et inhomogène) et pour la chaîne complète. EMF de la source actuelle. Connexion série et parallèle des conducteurs. Les règles de Kirchhoff.
Courant continu 1. Théorie.
Courant continu 1. Résolution de problème.

Leçon 29. Courant électrique continu (suite).
Travail et puissance actuelle. Loi Joule-Lenz.
Courant électrique dans les métaux.
Courant électrique dans les électrolytes. Lois de l'électrolyse.
Courant électrique dans le vide. Tube électronique - diode. Tube à rayons cathodiques.
Semi-conducteurs. Thermistance et photorésistance.
Courant continu 2. Théorie.
Courant continu 2. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.

Leçon 30. Courant électrique continu 3.
Essai 14. D.C. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)
KR7. D.C.

Deuxième année d'études (11e année)

Leçon 31. Magnétisme.
Induction de champ magnétique. L'effet d'un champ magnétique sur les conducteurs porteurs de courant. La loi d'Ampère. L'effet d'un champ magnétique sur une charge en mouvement. Force de Lorentz.
Champ magnétique des courants. Théorie.
Champ magnétique des courants. Résolution de problème.

Leçon 32. Magnétisme.
Essai 15. Magnétisme. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)
Magnétisme. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.

Leçon 33. Magnétisme (suite). Induction électromagnétique.
Le phénomène d'induction électromagnétique. Flux magnétique. Loi de Faraday sur l'induction électromagnétique. La loi de Lenz. Auto-induction. Inductance. FEM auto-induite. Énergie du champ magnétique.
Induction électromagnétique. Théorie.
Induction électromagnétique. Résolution de problème.
Essai 16. Magnétisme. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Leçon 34. Magnétisme.
Magnétisme. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.
KR9. Magnétisme.

Leçon 35. Vibrations mécaniques et électromagnétiques gratuites.
Vibrations gratuites. Vibrations harmoniques. Période, fréquence, amplitude et phase des oscillations. Oscillations d'une charge sur un ressort, pendule mathématique. Oscillations électromagnétiques libres dans un circuit oscillatoire.
Vibrations gratuites. Théorie.
Vibrations gratuites. Résolution de problème.
Essai 17. Vibrations gratuites. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Leçon 36. Vibrations mécaniques et électromagnétiques gratuites.
Vibrations gratuites. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.

Leçon 37. Vibrations mécaniques et électromagnétiques forcées.
Vibrations forcées. Résonance.
Vibrations forcées. Théorie.
Vibrations forcées. Résolution de problème.

Leçon 38. Vibrations mécaniques et électromagnétiques forcées.
Vibrations forcées. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.
Vibrations forcées. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Leçon 39. Oscillations forcées dans les circuits électriques - courant électrique alternatif.
Courant électrique alternatif. L'amplitude et la valeur effective (efficace) de la tension et du courant variant périodiquement.
Production de courant alternatif à l'aide de générateurs à induction. Transformateur. Transmission d'énergie électrique.
Réactance active, capacitive et inductive dans un circuit harmonique à courant alternatif.
Le concept de processus ondulatoires. Équation des ondes progressives.
Circuit RLC. Théorie.
Circuit RLC. Résolution de problème.
Essai 18. Oscillations et vagues. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Leçon 40. Vagues.
Le concept de processus ondulatoires. Équation des ondes progressives.
Théorie. Vagues.
Résolution de problème. Vagues.
Essai 19. Oscillations et vagues. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)

Leçon 41. Vibrations et ondes mécaniques et électromagnétiques.
Oscillations et vagues. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.
10 KR. Oscillations et vagues.

Leçon 42. Éléments d'optique physique. Ingérence.
Propriétés ondulatoires de la lumière. Interférence de la lumière. La cohérence. L'expérience de Jung. Conditions de formation des maxima et des minima dans la figure d'interférence.
Ingérence. Théorie.
Ingérence. Tâches d'examen d'État unifié.

Leçon 43. Éléments d'optique physique. Diffraction.
Diffraction de la lumière. Principe de Huygens-Fresnel. Réseau de diffraction.
Polarisation de la lumière. Dispersion de la lumière. Spectroscope.
Diffraction. Théorie.
Optique ondulatoire. Résolution de problème.

Leçon 44. Éléments d'optique physique. Diffraction.
Interférence et diffraction. Tâches d'examen d'État unifié.

Leçon 45. Éléments d'optique physique. Quanta de lumière.
Propriétés corpusculaires de la lumière. Effet photo. Lois de l'effet photoélectrique. Photon. L'équation d'Einstein pour l'effet photoélectrique. L'équation d'Einstein pour l'effet photoélectrique. Légère pression.
Quanta de lumière. Résolution de problème.

Leçon 46. Éléments d'optique physique.
Quanta de lumière. Tâches d'examen d'État unifié.

Leçon 47. Éléments de la théorie de la relativité.
Postulats de la théorie de la relativité (postulats d'Einstein). Relation entre masse et énergie.
Éléments de la théorie de la relativité. Tâches d'examen d'État unifié.

Leçon 48. Optique géométrique.
Lois de la réflexion et de la réfraction de la lumière. Miroir plat. Le phénomène de réflexion totale (interne). Prisme. Construction d'images dans ces systèmes optiques.
Optique géométrique. Théorie.
Optique géométrique. Résolution de problème.

Leçon 49. Optique géométrique.
Essai 19. Optique géométrique. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)
Optique géométrique. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.

Leçon 50. Optique géométrique. Lentilles.
Verres fins. Formule de lentille. Grossissement donné par les lentilles. Miroir sphérique. Construction d'une image en lentilles convergentes et divergentes. Instruments optiques: loupe, caméra, appareil de projection, microscope. Œil. Construction d'images dans des systèmes optiques.
Optique géométrique. Théorie. Lentilles.
inzy. Résolution de problème.

Leçon 51. Optique géométrique.
KR11. Optique.
Optique géométrique. Test sur les devoirs de l'examen d'État unifié.

Leçon 52. Éléments de photométrie.
Éléments de photométrie. Intensité (densité de flux) du rayonnement. Flux lumineux. Éclairage.
Essai 20. Éléments de photométrie. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)
Éléments de photométrie. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.

Leçon 53. Optique géométrique.
Essai 21. Optique géométrique. (Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »)
Optique géométrique. Exemples de résolution des problèmes « C » de l'examen d'État unifié.

Leçon 54. Atome et noyau atomique.
Expériences de Rutherford sur la diffusion des ?-particules. Modèle planétaire de l'atome. Les postulats quantiques de Bohr. Émission et absorption d'énergie par un atome. Spectres continus et linéaires. Analyse spectrale.
Méthodes expérimentales d'enregistrement des particules chargées: chambre à nuages, compteur Geiger, chambre à bulles, méthode de photoémulsion.
Essai 22. Atome et noyau atomique. Éléments de photométrie. Tâches d'examen d'État unifié « A » et « B »

Leçon 55. Atome et noyau atomique.
Composition du noyau d'un atome. Isotopes. Énergie de liaison des noyaux atomiques. Le concept de réactions nucléaires. Radioactivité. Types de rayonnements radioactifs et leurs propriétés. Réactions nucléaires en chaîne. Réaction thermonucléaire.
Effets biologiques des rayonnements radioactifs. Protection contre les radiations.
Atome et noyau atomique. Tâches d'examen d'État unifié.

Leçon 56. Répéter le cours.
Options de billets d'affectation pour les Olympiades de l'Université d'État Lomonossov de Moscou des années passées.

Leçon 57. Répéter le cours.
Analyse des tâches proposées lors des examens d'entrée dans diverses facultés de l'Université d'État de Moscou du nom de M.V. Lomonosov les années précédentes et les Olympiades.
Examen pratique basé sur le matériel de l'examen d'État unifié

Leçon 58. Répéter le cours.
Analyse des tâches proposées lors des examens d'entrée dans diverses facultés de l'Université d'État de Moscou du nom de M.V. Lomonosov les années précédentes et les Olympiades.
Examen pratique basé sur le matériel de l'examen d'État unifié

Leçon 59. Répéter le cours.
Analyse des problèmes des variantes de l'examen d'État unifié

Leçon 60. Final.
Analyse des problèmes des variantes de l'examen d'État unifié