"Chimie pour les candidats" - cours 32 000 roubles. de MSU, formation 24 semaines. (6 mois), Date: 30 novembre 2023.

1. Introduction

2 Fondements théoriques de la chimie

2.1 Idées modernes sur la structure de l'atome
2.1.1 La structure des coques électroniques des atomes des éléments des quatre premières périodes: éléments s-, p-, d. Configuration électronique d'un atome. États fondamentaux et excités des atomes.

2.2 Loi périodique et système périodique D.I. Mendeleïev.
2.2.1 Modèles de changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés par périodes et groupes. Caractéristiques générales des métaux des groupes I-III A en relation avec leur position dans le tableau périodique et les caractéristiques structurelles de leurs atomes.
2.2.3 Caractéristiques des éléments de transition - cuivre, zinc, chrome, fer selon leur position dans le tableau périodique D.I. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes.
2.2.4 Caractéristiques générales des groupes non métalliques IV-VII A en lien avec leur position dans le tableau périodique D.I. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes.

2.3 Liaison chimique et structure de la matière.
2.3.1 Liaison chimique covalente, ses variétés, mécanismes de formation. Caractéristiques de la liaison (polarité et énergie de liaison). Liaison ionique. Connexion métallique. Liaison hydrogène.
2.3.2 Electronégativité. État d'oxydation et valence des éléments.
2.3.3 Substances de structure moléculaire et non moléculaire. Type de réseau cristallin. Dépendance des propriétés d'une substance sur sa composition et sa structure.

2.4 Réaction chimique. 10 10
2.4.1 Classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique.
2.4.2 Vitesse de réaction, sa dépendance à divers facteurs.
2.4.3 Effet thermique d'une réaction chimique. Équations thermochimiques.
2.4.4 Réactions réversibles et irréversibles. Bilan chimique. Modification de l'équilibre chimique sous l'influence de divers facteurs.
2.4.5 Dissociation électrolytique des électrolytes dans les solutions aqueuses.
2.4.6 Réactions d'échange d'ions.
2.4.7 Hydrolyse des sels. Environnement de solution aqueuse.
2.4.8 Réactions redox. Corrosion des métaux et méthodes de protection contre celle-ci.
2.4.9 Électrolyse des matières fondues et des solutions.

3 Chimie inorganique

3.1 Classification des substances inorganiques. Nomenclature des substances inorganiques (triviales et internationales).
3.2 Propriétés chimiques caractéristiques des substances simples - métaux: alcalins, alcalino-terreux, aluminium; métaux de transition (cuivre, zinc, chrome, fer).
3.3 Caractéristiques des propriétés chimiques des substances simples - non-métaux: hydrogène, halogènes, oxygène, azote, phosphore, carbone, silicium.
3.4 Propriétés chimiques caractéristiques des oxydes: basiques, amphotères, acides.
3.5 Propriétés chimiques caractéristiques des bases et des hydroxydes amphotères. Propriétés chimiques caractéristiques des acides.
3.6 Propriétés chimiques caractéristiques des acides.
3.7 Propriétés chimiques caractéristiques des sels: moyennes, acides, basiques, complexes (en prenant l'exemple des composés d'aluminium et de zinc).
3.8 Interrelation entre diverses classes de composés inorganiques.

4 Chimie organique

4.1 Classification des composés organiques. Nomenclature internationale et triviale.
4.2 Théorie de la structure des composés organiques: homologie et isomérie (structurelle et spatiale). Influence mutuelle des atomes dans les molécules.
Types de liaisons dans les molécules de substances organiques. Hybridation des orbitales atomiques du carbone. Radical. Groupe fonctionnel.
4.3 Propriétés chimiques caractéristiques des hydrocarbures: alcanes, cycloalcanes, alcènes, alcadiènes, alcynes, arènes (par exemple, benzène et toluène).
Mécanisme ionique (règle de V.V. Markovnikov) et radical des réactions en chimie organique.
4.4 Propriétés chimiques caractéristiques des alcools monohydriques et polyhydriques saturés, phénol.
4.5 Propriétés chimiques caractéristiques des aldéhydes, des acides carboxyliques saturés, des esters.
4.6 Substances biologiquement importantes: protéines, graisses, glucides.
4.7 Méthodes de base d'obtention d'hydrocarbures (en laboratoire).
Les principales méthodes d'obtention de composés contenant de l'oxygène (en laboratoire).
4.8 Propriétés chimiques caractéristiques des composés organiques azotés: amines et acides aminés. Écureuils.
4.9 Interrelation des composés organiques.

5 Méthodes de connaissance en chimie

5.1 Fondements expérimentaux de la chimie.
5.2 Idées générales sur les méthodes industrielles d'obtention des substances essentielles. Utilisation de substances.
5.3 Calculs utilisant des formules chimiques et des équations de réaction. Problèmes de calcul pour établir la masse (volume, quantité) de la substance des produits de réaction,
si l'une des substances est donnée en excès (contient des impuretés), donnée sous la forme d'une solution avec une certaine fraction massique de la substance dissoute;
fraction massique ou volumique du produit de réaction à partir du rendement théoriquement possible; fraction massique (masse) d'un composé chimique dans un mélange; formule moléculaire d'une substance.